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Mostrando las entradas de marzo, 2015

Destilador Casero,Economico,Facil y Ecológico

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Este destilador esta dirigido a aficionados en química .Por ello esto puede ser   educativo, divertido y gratificante; sin embargo, puede ser intimidante   empezarlo, sobre todo con el costo de los equipos profesionales de laboratorio. Afortunadamente, esta es la química de aficionados, y por ello podemos usar   equipo de aficionados, un proceso que no sólo ahorra dinero sino que también ayuda a entender lo que está pasando! Vamos a construir   un aparato de destilación por sólo unos pocos dólares. Este dispositivo es útil para una amplia gama de usuarios que incluyen cerveceros, supervivencialistas, herbolarios, y mucho más. Es una vía en la que además se puede ejercer la creatividad en la resolución de problemas. Comprendiendo la Destilación

FUERZAS INTERMOLECULARES

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El bromo, Br2, es un líquido a temperatura ambiente. Este consiste de moléculas en las cuales los átomos de bromo están unidos mediante enlace covalente, una fuerza intramolecular. Para que las moléculas de bromo estén en estado líquido, debe haber alguna fuerza entre estas que las mantenga en   el estado líquido, de otra manera sería un gas.   Estas fuerzas se llaman fuerzas intermoleculares. Hay varios tipos de fuerzas   intermoleculares. El tipo principal entre moléculas no polares son las fuerzas de van der Waals. Estas fuerzas son mucho más débiles que los enlaces covalentes. Cuando se calienta bromo para formar un gas, las moléculas de Br2 (que se mantienen unidas por enlaces covalentes) permanecen intactas y son las fuerzas de van der Waals las que se rompen. Fuerzas de van der Waals Las fuerzas de van der Waals son   interacciones   dipolo   instantáneo   –   dipolo inducido.   Están presentes en todas las moléculas en los estados sólido y líquido. Tam

ENLACE QUIMICO:El Enlace Ionico

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El enlace químico es la unión de dos o más átomos que se produce cuando la energía del sistema que forman es menor que la energía que poseen por separado.  Durante el enlace químico los átomos ganan, pierden o comparten electrones para alcanzar mayor estabilidad y completar sus capas de valencia con ocho electrones, adquiriendo la configuración electrónica del gas noble más cercano.  Esto se conoce como regla del octeto y se cumple para los elementos representativos que se encuentran en los grupos 1 a 7. Los  compuestos  químicos  se clasifican en dos grupos principales de acuerdo al enlace que presentan: compuestos iónicos y compuestos covalentes . El tipo de enlace usualmente puede deducirse a partir de la fórmula del compuesto. Los compuestos covalentes son aquellos que se producen entre dos o más elementos no metálicos, mientras que los compuestos iónicos se dan entre un elemento metálico y otro no metálico. Por ejemplo, NaCl es un compuesto iónico y CH4 es un compuesto cova