LABORATORIO DE QUIMICA

EQUILIBRIO DINÁMICO Reacciones reversibles Las reacciones reversibles son aquellas que pueden ir en ambas direcciones.  En una reacción reversible común, cuando se calienta fuertemente carbonato de calcio este se descompone para formar óxido de calcio y dióxido de carbono. Pero el óxido de calcio también reacciona con el dióxido de carbono para formar carbonato de calcio: CaCO3 (s) CaO ⇄ (s) + CO2 (g) La doble flecha indica que la reacción es reversible. Equilibrio La descomposición de CaCO3 es reversible, pero ¿qué sucedería si colocamos el carbonato de  calcio sólido en un recipiente abierto y lo mantenemos a temperatura ambiente por un largo  periodo de tiempo? (Ver figura). Todo el carbonato de calcio se convierte en óxido de calcio porque el dióxido de carbono que se  desprende escapa y no está disponible para reaccionar con el óxido de calcio para volver a formar  carbonato de calcio. En un contenedor abierto todo el carbonato d

VELOCIDAD DE REACCIÓN: Cuando consideramos la velocidad de una reacción química nos referimos a cuán rápido ocurre la reacción. Esto se puede pensar en términos de cuán rápido se consumen los reactantes o cuán rápido se forman los productos. La velocidad de reacción es la rapidez con la cual los reactantes se consumen o los productos se forman. En la figura se muestra una explosión es una reacción muy rápida: se generan gases y gran cantidad de calor muy rápido.Por el contrario, la corrosión es una reacción química muy lenta. EXPERIMENTOS PARA MEDIR LA VELOCIDAD DE REACCION Consideremos la reacción entre el carbonato de calcio y ácido clorhídrico: CaCO3 (s) + 2HCl (ac) ------>; CaCl2 (ac) + CO2 (g) + H2O (l) La velocidad de esta reacción puede medirse de varias maneras. Dos de ellas son: 1. Medida de la rapidez con la que se produce CO2. 2. Media de la rapidez con que la masa disminuye.