CAMBIOS EN LA POSICIÓN DE EQUILIBRIO QUÍMICO
¿QUE IMPLICA LA POSICIÓN DE EQUILIBRIO QUÍMICO? La posición de equilibrio se refiere a las cantidades relativas de reactantes y productos presentes en el equilibrio. Algunas reacciones ocurren casi de manera completa. Ejemplo 1: 2NO (g) ⇌ N2 (g) + O2 (g) A 700 K la posición de equilibrio se desplaza hacia la derecha. En el equilibrio hay una mayor cantidad de N2 y O2 y no mucho NO: aproximadamente hay un millón y medio veces de moléculas de N2 y O2 que de NO. Ejemplo 2: H2 (g) + CO2 (g) ⇌ H2O (g) + CO (g) A 1100 K, el número total de moléculas de H2 y CO2 en el equilibrio es casi igual al número total de moléculas de H2O y CO: el equilibrio está balanceado de manera equitativa. Ejemplo 3: El agua se disocia según la ecuación: H2O (l) ⇌ H+ (ac) + OH- (ac) A 298 K el número de moléculas de agua presentes en el equilibrio está por encima de 250 millones de veces por encima del número de iones H+