LABORATORIO DE QUIMICA

Son sustancias iónicas formadas por la unión de un anión y un catión. Las sales se obtienen de diferentes maneras: *    Por la reacción de un ácido con un hidróxido: *    Por reacción de un metal con un ácido: *    Por reacción de los elementos que las constituyen: TIPOS DE SALES A. Sales Oxisales:   Son compuestos ternarios que se forman al combinarse un ácido oxácido con un hidróxido. Hidróxido + Ácido oxácido  sal + agua       Para escribir las fórmulas debes hacer lo siguiente:       *    Escribe la fórmula del catión (metal).       *    Luego escribe la fórmula del anión (ácido).       *    Intercambia números de oxidación.       *    Para nombrar las sales oxisales, generalmente se usa la nomenclatura tradicional.  Se nombra primero el anión y luego el nombre del catión.  El nombre del anión proviene del ácido que lo origina, pero se reemplaza por nuevos su

ÁCIDOS OXÁCIDOS:       Resultan de la combinación de un óxido ácido o no metálico con H 2 O. OXIDO NO METALICO + AGUA =ACIDO OXACIDO En la nomenclatura tradicional se procede de forma similar que con los óxidos, pero reemplazamos la palabra anhídrido por ácido, manteniendo los prefijos y sufijos. VEAMOS EL VIDEO PARA DETALLES: POR:  Doris La Rosa La Rosa y Martin Vargas Trujillo Laboratorio Quimico

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS                Los ácidos hidrácidos resultan de disolver en agua ciertos  hidruros no metálicos de los grupos VI A y VII A. Son ácidos binarios, porque están formados por un no metal y por hidrógeno Para escribir su fórmula, se escribe el símbolo del hidrógeno seguido del nombre del no metal . Para nombrarlos se usa la nomenclatura tradicional; se escribe la palabra ácido seguida del nombre del no metal, el cual debe terminar en -hídrico . Veamos el vídeo para los detalles: •  ANIONES DE ÁCIDOS       Los aniones son iones negativos que provienen tanto de los ácidos hidrácidos como de los oxácidos.       Para formarlos, basta sustraer los hidrógenos del ácido respectivo y la carga del anión será igual al número de hidrógenos desplazados.              ácido        pierde         anión       nombre             HCl                    H              Cl-               cloruro              H 2 SO 4             2H       

Hidruros       Son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de un metal o no metal.       •   Hidruros metálicos             Los hidruros metálicos se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal. En este caso, el “H” actúa con el número de oxidación excepcional:   -1. METAL + HIDROGENO=HIDRURO Para escribir su fórmula, se escribe el metal, seguido del hidrógeno, y se intercambian los números de oxidación. Para nombrarlos, se pone la palabra hidruro delante del nombre del metal . Veamos detalles en el video:        •   Hidruros no metálicos              Los hidruros no metálicos se producen cuando el hidrógeno se combina con un elemento no metálico. NO METAL +HIDROGENO=HIDRURO Los hidruros no metálicos forman enlaces covalentes en los que el hidrógeno tiene el número de oxidación +1.             Para escribir sus fórmulas se

Un hidroxido resulta de la combinacion de un oxido basico con el agua. OXIDO BASICO + AGUA =HIDROXIDO FORMULACION Y NOMENCLATURA QUIMICA DE LOS HIDROXIDOS 1.   Si el metal posee un solo valor de estado de oxidación : +         Hidróxido de [Nombre del metal].  2.   Si el metal posee varios estados de oxidación:       Nomenclatura clásica:       Hidróxido [raíz del metal + sufijo]       Según numeral stock: Hidróxido de [Nombre del metal] (E.O. en romano) Ejemplos:   Hidróxidos          N. clásica                        N. stock   NaOH        Hidróxido de sodio    Hidróxido de sodio   Fe(OH) 2     Hidróxido ferroso     Hidróxido de hierro (II)   Fe(OH) 3     Hidróxido férrico      Hidróxido de hierro (III) Es recomendable el uso de N. stock para hidróxidos. Descubre en este video mas detalles: Y ¿Como se obtiene en el laboratorio? En este video se puede ver el