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Mostrando las entradas de junio, 2014

PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS

PROPIEDADES PERIÓDICAS Existen propiedades especificas de cada elemento quimico en funcion  de su posicion en la tabla perodica y ellos son: *    El punto de fusión *    El punto de ebullición *    La densidad *    La conductividad eléctrica *    La capacidad para combinarse con otros elementos *    El radio atómico *    El potencial de ionización *    La afinidad electrónica *    La electronegatividad El RADIO ATOMICO  (tamaño atómico) Es la mitad de la distancia internuclear de dos átomos.  Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño de los átomos. *    En un periodo, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha, al aumentar el número atómico. *    En un grupo, el radio atómico se incrementa al aumentar el número atómico. POTENCIAL O ENERGÍA DE IONIZACIÓN Es la energía necesaria para “arrancar” un electrón de un átomo neutro. De esta manera el átomo se convierte en un ión positivo o catión. *   

TABLA PERIODICA: EL ORDENAMIENTO PERIODICO

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Relación entre configuración electrónica y tabla periódica: •     En un mismo grupo, todos los elementos tienen igual configuración electrónica en su nivel externo. •    En un mismo periodo los elementos tienen igual cantidad de niveles de energía. Distribución electrónica de un periodo: Bloques de la tabla periódica:       •     El bloque “s” tiene dos grupos o columnas, IA y IIA donde están los elementos cuyas configuraciones electrónicos externas se ubican en el subnivel “s”.       •    El bloque “p” consta de seis grupos donde se ubican los elementos cuyos electrones exteriores ocupan el subnivel “p”.       •    El bloque “d” tiene diez columnas que constituyen los subgrupos “B”, es decir, los elementos de transición.       •    El bloque “f” incluye catorce columnas o grupos que corresponde a los elementos de transición interna.       Para el grupo “A”:                   N° grupo  = N° e -  de valencia           

¿Como se Distribuyen los Electrones en el Atomo?

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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA: Se denomina configuración electrónica de un átomo a la distribución de sus electrones en la nube electrónica. Dentro de cada átomo los electrones no se distribuyen al azar, sino se ubican alrededor del núcleo de un modo ordenado en  subniveles de energía, como se aprecia en el siguiente cuadro: Distribución de electrones en los subniveles de Energia: Reglas para escribir configuraciones electrónicas Para escribir la configuración electrónica de un átomo se indican sus niveles, subniveles y orbitales siguiendo tres reglas: la regla del serrucho , el principio de exclusión de Paul i y la regla de Hund . •  La regla de Sarrus:  Esta regla nos indica que los electrones se van ubicando según el sentido de las flechas.  Se basa en el hecho de que los electrones van llenando primero los orbitales de los átomos.  Este orden es el siguiente:       1s < 2s < 2p < 3s < 2p < 4s < 3d < 4p < 5s

¿COMO SE NOMBRAN LOS ALCANOS?

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Nombres de alcanos  Los compuestos orgánicos se nombran de acuerdo  al sistema de la IUPAC . A pesar que aún hay otros  nombres antiguos no sistemáticos todavía en uso  en algunas situaciones, los compuestos deben nombrarse en la medida de lo posible de acuerdo al siguiente conjunto de reglas sistemáticas:  1  Encuentre la cadena carbonada continua más larga en la molécula. 2  Use los prefijos de la Tabla 1 correspondientes al número de átomos de carbono en la cadena carbonada continua más larga y la terminación “ano” para representar un alcano. 3  Busque grupos sustituyentes (grupos alquilo) –  los nombres de estos se muestran en la Tabla 2. 4  Numere las posiciones de los grupos sustituyentes usando la combinación que incluya los números individuales más bajos (no la suma). 5  Use los prefijos de la tabla 3 para indicar el nombre de cada sustituyente presente. 6  Ordene los nombres de los grupos sustituyentes en orden alfabético (ignorando los prefijos que indican el