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CAMBIOS EN LA POSICIÓN DE EQUILIBRIO QUÍMICO


¿QUE IMPLICA LA  POSICIÓN DE EQUILIBRIO QUÍMICO?




La posición de equilibrio se refiere a las cantidades relativas de reactantes y productos presentes en el equilibrio. 

Algunas reacciones ocurren casi de manera completa.


Ejemplo 1:

2NO (g)  ⇌ N2 (g) + O2 (g)

A 700 K la posición de equilibrio se desplaza hacia la derecha. 

En el equilibrio hay una mayor cantidad de N2 y O2 y no mucho NO: aproximadamente hay un millón y medio veces de moléculas de N2 y O2 que de NO.



Ejemplo 2:

H2 (g) + CO2 (g)   ⇌   H2O (g) + CO (g)

A 1100 K, el número total de moléculas de H2 y CO2 en el equilibrio es casi igual al número total de moléculas de H2O y CO: el equilibrio está balanceado de manera equitativa.



Ejemplo 3:      El agua se disocia según la ecuación:


H2O (l)   ⇌   H+ (ac) + OH- (ac)


A 298 K el número de moléculas de agua presentes en el equilibrio está por encima de 250 millones de veces por encima del número de iones H+ y OH- presentes. La posición de equilibrio está desplazada hacia la izquierda, no muchos iones H+ y OH- están presentes en el equilibrio

¿CUALES SON LOS EFECTOS DE LOS CAMBIOS DE CONDICIONES EN LA POSICIÓN DE EQUILIBRIO?


Principio de Le Chatelier

EQUILIBRIO QUIMICO

EQUILIBRIO DINÁMICO


Reacciones reversibles

Las reacciones reversibles son aquellas que pueden ir en ambas direcciones. 

En una reacción reversible común, cuando se calienta fuertemente carbonato de calcio este se descompone para formar óxido de calcio y dióxido de carbono. Pero el óxido de calcio también reacciona con el dióxido de carbono para formar carbonato de calcio:


CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)

La doble flecha indica que la reacción es reversible.



Equilibrio

La descomposición de CaCO3 es reversible, pero ¿qué sucedería si colocamos el carbonato de calcio sólido en un recipiente abierto y lo mantenemos a temperatura ambiente por un largo periodo de tiempo? (Ver figura).

Todo el carbonato de calcio se convierte en óxido de calcio porque el dióxido de carbono que se desprende escapa y no está disponible para reaccionar con el óxido de calcio para volver a formar carbonato de calcio.



En un contenedor abierto todo el carbonato de calcio se convierte en óxido de calcio



Si realizamos exactamente el mismo experimento, a la misma temperatura, pero con el carbonato de calcio en un contenedor sellado, ocurre que después de la misma cantidad de tiempo aún tenemos algo de carbonato de calcio presente. 

¿QUE ES LA VELOCIDAD DE REACCION?

VELOCIDAD DE REACCIÓN:

Cuando consideramos la velocidad de una reacción química nos referimos a cuán rápido ocurre la reacción. Esto se puede pensar en términos de cuán rápido se consumen los reactantes o cuán rápido se forman los productos. La velocidad de reacción es la rapidez con la cual los reactantes se consumen o los productos se forman.

velocidad de reacciones quimicas

En la figura se muestra una explosión es una reacción muy rápida: se generan gases y gran cantidad de calor muy rápido.Por el contrario, la corrosión es una reacción química muy lenta.


EXPERIMENTOS PARA MEDIR LA VELOCIDAD DE REACCION


Consideremos la reacción entre el carbonato de calcio y ácido clorhídrico:


CaCO3 (s) + 2HCl (ac) ------>; CaCl2 (ac) + CO2 (g) + H2O (l)


La velocidad de esta reacción puede medirse de varias maneras. Dos de ellas son:
1. Medida de la rapidez con la que se produce CO2.
2. Media de la rapidez con que la masa disminuye.


Destilador Casero,Economico,Facil y Ecológico



Este destilador esta dirigido a aficionados en química .Por ello esto puede ser  educativo, divertido y gratificante; sin embargo, puede ser intimidante  empezarlo, sobre todo con el costo de los equipos profesionales de laboratorio. Afortunadamente, esta es la química de aficionados, y por ello podemos usar  equipo de aficionados, un proceso que no sólo ahorra dinero sino que también ayuda a entender lo que está pasando!
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Este dispositivo es útil para una amplia gama de usuarios que incluyen cerveceros, supervivencialistas, herbolarios, y mucho más.
Es una vía en la que además se puede ejercer la creatividad en la resolución de problemas.

Comprendiendo la Destilación

FUERZAS INTERMOLECULARES



El bromo, Br2, es un líquido a temperatura ambiente. Este consiste de moléculas en las cuales los átomos de bromo están unidos mediante enlace covalente, una fuerza intramolecular. Para que las moléculas de bromo estén en estado líquido, debe haber alguna fuerza entre estas que las mantenga en  el estado líquido, de otra manera sería un gas.  Estas fuerzas se llaman fuerzas intermoleculares.

Hay varios tipos de fuerzas  intermoleculares. El tipo principal entre moléculas no polares son las fuerzas de van der Waals. Estas fuerzas son mucho más débiles que los enlaces covalentes. Cuando se calienta bromo para formar un gas, las moléculas de Br2 (que se mantienen unidas por enlaces covalentes) permanecen intactas y son las fuerzas de van der Waals las que se rompen.



Fuerzas de van der Waals

Las fuerzas de van der Waals son  interacciones  dipolo  instantáneo    dipolo inducido.  Están
presentes en todas las moléculas en los estados sólido y líquido. También se conocen como fuerzas de London

Consideremos argón líquido. Los electrones en un átomo están en constante movimiento  y en
cualquier momento estarán distribuidos de manera asimétrica alrededor del núcleo. Esto da como resultado la formación de dipolos temporales o instantáneos, los cuales inducirán un dipolo opuesto en el átomo vecino. Estos dipolos se atraerán unos a otros existiendo una fuerza de atracción entre los átomos, ver figura 25. A pesar que los dipolos están constantemente apareciendo y desapareciendo, la fuerza neta sobre los átomos de argón es siempre de atracción debido a que un dipolo siempre inducirá uno opuesto.





ENLACE QUIMICO:El Enlace Ionico

El enlace químico es la unión de dos o más átomos que se produce cuando la energía del sistema que forman es menor que la energía que poseen por separado. 
Durante el enlace químico los átomos ganan, pierden o comparten electrones para alcanzar mayor estabilidad y completar sus capas de valencia con ocho electrones, adquiriendo la configuración electrónica del gas noble más cercano. 

Esto se conoce como regla del octeto y se cumple para los elementos representativos que
se encuentran en los grupos 1 a 7.

Los  compuestos  químicos  se clasifican en dos grupos principales de acuerdo al enlace que presentan: compuestos iónicos y compuestos covalentes. El tipo de enlace usualmente puede deducirse a partir de la fórmula del compuesto. Los compuestos covalentes son aquellos que se producen entre dos o más elementos no metálicos, mientras que los compuestos iónicos se dan entre un elemento metálico y otro no metálico. Por ejemplo, NaCl es un compuesto iónico y CH4 es
un compuesto covalente.
 


La Polvora Hechos Historia y Como Hacerla

La Pólvora o polvo negro es de gran importancia histórica en la química. A pesar de que es explosivo su uso principal es como propulsor. La pólvora fue inventada por los alquimistas chinos en el siglo noveno. Originalmente, se logro mediante una mezcla de azufre elemental, carbón de leña, y salitre (nitrato de potasio).


El carbón vegetal tradicionalmente se obtenia del árbol de sauce, pero la vid, el avellano, laurel y piñas tambien han sido utilizados. El carbón no es el único combustible que se puede utilizar. De hecho el azúcar se utiliza en su lugar en muchas aplicaciones pirotécnicas.


 Cuando los ingredientes se juntan y muelen cuidadosamente, el resultado final era un polvo que se llamaba "serpentina". Los ingredientes tienden a requerir remezclarlo antes de su uso, haciendo de la pólvora muy peligrosa. Por ello algunos que hacen pólvora a veces añaden agua, vino, u otro líquido para reducir este peligro,pues una sola chispa podría provocar un incendio. Una vez que la serpentina se mezcló con un líquido, es llevado a través de un tamiz para hacer pequeñas bolitas, que luego se dejan secar.

Cómo trabaja la pólvora 

EL APARATO DE KIPP

Generador de Gases:

Para la obtencion de gases se emplea con frecuencia un aparato de Kipp que consta de tres camaras,habitualmente de forma esferica,formadas por recipientes de vidrio.Dos de llas estan conectadas entre si.En la inferior hay una salida provista de un tapon por medio del cual se evacua el liquido residual.La camara intermedia tiene tambien una salida con tapon a traves del cual pasa un tubito de vidrio con llave.En el orificio superior de la segunda camara  se introduce muy pegado un embudo cuya parte superior es en forma de esfera;el extremo inferior del embudo llega hasta el fondo del aparato.

En la camara central se colocan pedazos de marmol y en la superior se vierte acido clorhidrico.Al abrir la llave este llena el recipiente y hace contacto con el marmol.Si la llave se cierra,el acido,bajo la presion del gas formado,se desplaza de la camara central y pasando por la inferior,asciende por el tubo del embudo hasta la tercera camara;la reaccion cesa.







COMO ES USADO EL CIANURO EN LA MINERIA DEL ORO

RECUPERANDO EL ORO

Desde la década de 1890, el cianuro se ha utilizado para recuperar el oro desde  minerales que lo contienen . Y hoy, más de 115 años después, la mayor parte del oro del mundo se recupera con cianuro y juega un papel importante en el beneficio del precioso metal amarillo. Químicamente, es una reacción bastante simple:

4 Au + 8 (NaCN) + O2 + 2 H2O = 4 NaAu (CN) 2 + 4 NaOH

Aqui  presumimos que los únicos elementos son el oro, cianuro de sodio y agua. Sin embargo, como cualquier geólogo le dirá, no hay dos minerales iguales  y su composición química varía mucho en todo cuerpo mineralizado. Estos elementos "extra" en los compuestos minerales suelen causar estragos en una reacción química.

El cobre es un caso que definitivamente vale la pena mencionar, ya que los minerales de cobre se disuelven en soluciones de cianuro y causan un aumento en el uso del cianuro.Los complejos de cobre y cianuro formado por la disolución tienden a inhibir la disolución de oro en la solución de cianuro. El Zinc, elemento utilizado para precipitar el oro de la solución, si está presente en el mineral, se unirá con el cianuro para formar un compuesto de cianuro de zinc.

Otro elemento que juega con la química del cianuro es el níquel. El Níquel, sin embargo no interfiere con el oro que va en la solución, sino más bien en la precipitación del oro de la solución de cianuro.

EL ENLACE COVALENTE

INTRODUCCION AL ENLACE COVALENTE

El enlace covalente ocurre cuando pares de electrones son compartidos por los átomos. Los átomos se unirán covalentemente con otros átomos para obtener más estabilidad obteniendose una capa de electrones completa.


Al compartir sus electrones externos (valencia), los átomos pueden llenar su capa electrónica exterior y ganar estabilidad.

Los no metales  forman fácilmente enlaces covalentes con otros elementos no metálicos con el fin de obtener estabilidad y pueden formar de uno a tres enlaces covalentes con otros elementos no metálicos dependiendo del número de electrones de valencia que poseen. Aunque se dice que los átomos comparten electrones cuando forman enlaces covalentes, por lo general no comparten los electrones por igual.


Sólo cuando dos átomos son del mismo elemento de forman un enlace covalente en el cual los electrones son compartidos por igual entre los átomos. Cuando los átomos de diferentes elementos comparten electrones a través de un enlace covalente, el electrón se dibujará más hacia el átomo con electronegatividad más alta y resultara en un enlace covalente polar.

Cuando se comparan con los compuestos iónicos, los compuestos covalentes suelen tener un punto de fusión y de ebullición más bajos y tienen menos tendencia a disolverse en agua. Los compuestos covalentes pueden estar en  gas, líquido o en estado sólido y no conducir la electricidad o ser buenos conductores del calor.

Los tipos de enlaces covalentes pueden ser  distinguidos mirando a la estructura de puntos de Lewis de la molécula. Para cada molécula, hay diferentes nombres para pares de electrones, dependiendo de si se comparten o no. Un par de electrones que se comparte entre dos átomos se llama par enlace . Un par de electrones que no se comparten entre dos átomos se llama un par solitario.

REGLA DEL OCTETO