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¿Como se Distribuyen los Electrones en el Atomo?

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA:

Se denomina configuración electrónica de un átomo a la distribución de sus electrones en la nube electrónica.

Dentro de cada átomo los electrones no se distribuyen al azar, sino se ubican alrededor del núcleo de un modo ordenado en  subniveles de energía, como se aprecia en el siguiente cuadro:

Distribución de electrones en los subniveles de Energia:


Reglas para escribir configuraciones electrónicas


Para escribir la configuración electrónica de un átomo se indican sus niveles, subniveles y orbitales siguiendo tres reglas: la regla del serrucho, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund.

•  La regla de Sarrus:

 Esta regla nos indica que los electrones se van ubicando según el sentido de las flechas. 

Se basa en el hecho de que los electrones van llenando primero los orbitales de los átomos.
 Este orden es el siguiente:

      1s < 2s < 2p < 3s < 2p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

               El símbolo “<” se lee “menor que”. Es importante destacar que el orden de energía muestra que algunos orbitales que están en niveles más altos tienen menos energía que los orbitales de niveles inferiores.

Diagrama de Moeller: 






Para ubicar los electrones según la regla del serrucho debemos tener en cuenta lo siguiente:

      -    Respetar el sentido de las flechas.
      -    Solo una vez llenado un subnivel se puede pasar al siguiente.
      -    En cada nivel siempre se empieza con el orbital “s” y se termina con el orbital “p” del mismo nivel.


El principio de exclusión de Pauli
      
Este principio establece que cada orbital acepta como máximo dos electrones, que deben tener espines o giros contrarios.
       

  La regla de Hund o de la máxima multiplicidad
      

La regla de Hund es útil para distribuir electrones en subniveles que tienen más de un orbital. Es el caso de los subniveles “p”, “d” y “f”. Esta regla establece lo siguiente: Al distribuir los electrones en orbitales de un mismo subnivel, en primer lugar se tratará de ocupar todos los orbitales presentes. Dichos electrones tienen igual spin. Una vez que no quedan más orbitales en este subnivel, se procederá a completarlos.

Para ampliar la informacion veamos el video:




Por:

Doris La Rosa La Rosa Y Martín Vargas Trujillo

Laboratorio Quimico

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TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS