INTRODUCCIÓN A LOS ÁCIDOS Y BASES
Los Ácidos y bases desempeñan un papel central en la química , ya que, con excepción de las reacciones redox , cada reacción química puede ser clasificada como una reacción ácido-base .
Nuestra comprensión de las reacciones químicas como interacciones ácido-base proviene de una amplia aceptación de la definición de Lewis acerca de los ácidos y bases la cual reemplazo al anterior concepto de Bronsted -Lowry y a la primera definición dada por el modelo de Arrhenius .
Arrhenius definio como ácidos a los productores de protones ( H +) en solución acuosa y las bases como productores de hidróxido ( OH - ).
Aunque este modelo es intuitivamente correcto , se limita a sustancias que incluyen protónes y grupos hidróxido .
Brönsted y Lowry proponen definiciones más generales de ácidos y bases como donantes y aceptadores de protones , respectivamente .
A diferencia de la concepción de Arrhenius , el modelo de Bronsted - Lowry da cuenta de ácidos en disolventes distintos del agua , donde las transferencias de protones no implican necesariamente iones hidróxido.
Pero el modelo de Bronsted -Lowry falla al explicar la observación de que los iones metálicos hacen agua más ácida (que se examinan en el cálculo del pH ) .
Finalmente , Lewis nos dio la definición más general de ácidos y bases que utilizamos hoy en día. Según Lewis , ácidos son aceptores de pares de electrones y las bases son donantes de pares de electrones . Por lo tanto, cualquier reacción química que se puede representar como un simple intercambio de pares de electrones de valencia para romper y formar enlaces es una reacción ácido- base.
La química ácido -base es importante para nosotros en un nivel práctico , así , fuera de las reacciones químicas de laboratorio. Nuestras funciones corporales que van desde el transporte microscópico de iones a través de membranas de células nerviosas para la digestión ácida microscópica de los alimentos en el estómago están regidas por los principios de la química ácido -base.
Homeostasis ,el balance de temperatura y químicos en nuestros cuerpos es mantenida por reacciones ácido-base . Por ejemplo , las fluctuaciones en el pH , o la concentración de iones de hidrógeno de nuestra sangre se moderan a un nivel adecuado a través del uso de amortiguadores.
Aprender cómo funcionan los amortiguadores y cuáles son sus limitaciones nos puede ayudar a entender mejor nuestra fisiología. Vamos a empezar con la introducción de los fundamentos de la química ácido -base y el cálculo de pH , y luego vamos a cubrir las técnicas de medición de pH . Aprendemos sobre amortiguadores y veremos cómo se aplican para medir el contenido ácido en soluciones a través de la titulación .
Aquí podemos ver una analogía divertida que vale como una estrategia nemotecnica
para recordar los acidos y bases.
Por:
Doris La Rosa La Rosa y Martin Vargas Trujillo
Laboratorio Quimico
Nuestra comprensión de las reacciones químicas como interacciones ácido-base proviene de una amplia aceptación de la definición de Lewis acerca de los ácidos y bases la cual reemplazo al anterior concepto de Bronsted -Lowry y a la primera definición dada por el modelo de Arrhenius .
Arrhenius definio como ácidos a los productores de protones ( H +) en solución acuosa y las bases como productores de hidróxido ( OH - ).
Aunque este modelo es intuitivamente correcto , se limita a sustancias que incluyen protónes y grupos hidróxido .
Brönsted y Lowry proponen definiciones más generales de ácidos y bases como donantes y aceptadores de protones , respectivamente .
A diferencia de la concepción de Arrhenius , el modelo de Bronsted - Lowry da cuenta de ácidos en disolventes distintos del agua , donde las transferencias de protones no implican necesariamente iones hidróxido.
Pero el modelo de Bronsted -Lowry falla al explicar la observación de que los iones metálicos hacen agua más ácida (que se examinan en el cálculo del pH ) .
Finalmente , Lewis nos dio la definición más general de ácidos y bases que utilizamos hoy en día. Según Lewis , ácidos son aceptores de pares de electrones y las bases son donantes de pares de electrones . Por lo tanto, cualquier reacción química que se puede representar como un simple intercambio de pares de electrones de valencia para romper y formar enlaces es una reacción ácido- base.
La química ácido -base es importante para nosotros en un nivel práctico , así , fuera de las reacciones químicas de laboratorio. Nuestras funciones corporales que van desde el transporte microscópico de iones a través de membranas de células nerviosas para la digestión ácida microscópica de los alimentos en el estómago están regidas por los principios de la química ácido -base.
Homeostasis ,el balance de temperatura y químicos en nuestros cuerpos es mantenida por reacciones ácido-base . Por ejemplo , las fluctuaciones en el pH , o la concentración de iones de hidrógeno de nuestra sangre se moderan a un nivel adecuado a través del uso de amortiguadores.
Aprender cómo funcionan los amortiguadores y cuáles son sus limitaciones nos puede ayudar a entender mejor nuestra fisiología. Vamos a empezar con la introducción de los fundamentos de la química ácido -base y el cálculo de pH , y luego vamos a cubrir las técnicas de medición de pH . Aprendemos sobre amortiguadores y veremos cómo se aplican para medir el contenido ácido en soluciones a través de la titulación .
Aquí podemos ver una analogía divertida que vale como una estrategia nemotecnica
para recordar los acidos y bases.
Por:
Doris La Rosa La Rosa y Martin Vargas Trujillo
Laboratorio Quimico
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