FUNCION OXIDOS -PEROXIDOS-FORMULACION Y NOMENCLATURA

   FUNCIÓN ÓXIDOS:

  Los óxidos son compuestos binarios que resultan de la combinación del oxígeno con cualquier otro elemento.

  Debido a la gran facilidad que tiene el oxígeno para combinarse con la mayoría de los elementos de la tabla periódica, los óxidos se clasifican en: 

1. Óxidos básicos o metálicos:

Los óxidos básicos son compuestos iónicos que se forman cuando el oxígeno se combina con un metal.:

METAL + OXIGENO=OXIDO BÁSICO

                   

           

  Los óxidos básicos al disolverse en agua forman hidróxidos o bases, sin embargo, algunos óxidos metálicos como el aluminio son anfóteros.

  Formulación y nomenclatura

 Para escribir directamente la fórmula:

            *    Escribimos los símbolos del metal y del oxígeno con sus respectivos estados de oxidación en la parte superior derecha.

            *    Intercambiamos los números de oxidación, y los escribimos como sub índices.

    En la nomenclatura tradicional, para nombrar a los compuestos usamos la palabra óxido seguida del nombre del metal, solo si tiene 1 número de oxidación.

    Si el metal tiene 2 números de oxidación, se utilizan los sufijos -oso, cuando el metal reacciona con el menor, e -ico cuando reacciona con el mayor. 

La IUPAC propone dos alternativas para nombrarlos:

  a)   Por su atomicidad, es decir, indicando la cantidad de átomos de cada clase que intervienen en la molécula. Para ello se anteponen los prefijos mono(1), di (2), tri (3), tetra (4), ... etc.

  b)  Usando numerales de stock. Para ello se coloca el número de oxidación del elemento que acompaña al oxígeno en números romanos encerrados entre paréntesis. 

2.   Óxidos ácidos o no metálicos: (Anhídridos)

  Los óxidos ácidos son compuestos que resultan cuando el oxígeno se une con un no metal.

                 

NO METAL + OXIGENO=OXIDO ACIDO

   Los óxidos no metálicos son gaseosos y al disolverse en agua forman ácidos.

      Formulación y Nomenclatura:

        Para la formulación se procede de la misma manera que con los óxidos básicos. 

La nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido seguida del nombre del no metal.

 Para distinguir el número de oxidación con el que actúa el no metal, se usan los prefijos 

hipo- y per- y los sufijos -oso e -ico.

            La IUPAC propone que, para designar óxidos no metálicos, se procede de la misma manera que con los óxidos metálicos. 

Veamos este video explicativo:

3.   Peróxidos:

            Los peróxidos son compuestos binarios que resultan al agregar un átomo de oxígeno a la fórmula de un óxido, cuando el metal está actuando con mayor valencia.

OXIDO + UN ATOMO DE OXIGENO=PEROXIDO

           

     

            Para nombrar estos compuestos se añade el prefijo per- al nombre del óxido.

            Ejemplos: Li2O2 peróxido de litio con la nomenclatura IUPAC se nombra: Li2O2 dióxido de dilitio, y en estos casos no se simplifican los subíndices. 

Veamos este Video Explicativo:

INDICACIÓN:

ESTADOS DE OXIDACIÓN DE LOS METALES:

      Li, Na, K, Ag: +1

      Ca, Mg, Zn: +2

      Al: +3

      Cu, Hg: +1, +2

      Au: +1, +3

      Pb, Sn: +2, +4

      Fe, Co, Ni: +2, +3

Por:

Doris La Rosa La Rosa Y Martin Vargas Trujillo

Laboratorio Quimico