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CENTRIFUGA

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CENTRIFUGA 
                  En los laboratorios de química siempre encontraremos una centrifuga, que es                   una maquina con una capacidad de 2,4,6,8 ... tubos que ponen en rotación                   una muestra dentro del tubo de ensayo y así por la fuerza centrifuga, aceleramos                    la decantación o  sedimentación de sus componentes o fases, generalmente                     una solida y otra liquida utilizando la propiedad de densidad de estas.
                  La velocidad más utilizada es de 2500 rpm, durante 3 minutos.
                  Para el uso de la centrifuga debemos tener en cuenta las siguientes recomendaciones:                   1.-   Balancear la carga de la centrifuga.                   2,-   Usar los tubos indicados para resistir el centrifugado.                                       3.-   No abrir la tapa de la centrifuga durante el proceso.



CAMBIOS EN LA POSICIÓN DE EQUILIBRIO QUÍMICO

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¿QUE IMPLICA LA  POSICIÓN DE EQUILIBRIO QUÍMICO?




La posición de equilibrio se refiere a las cantidades relativas de reactantes y productos presentes en el equilibrio. 

Algunas reacciones ocurren casi de manera completa.


Ejemplo 1:

2NO (g)  ⇌ N2 (g) + O2 (g)
A 700 K la posición de equilibrio se desplaza hacia la derecha. 
En el equilibrio hay una mayor cantidad de N2 y O2 y no mucho NO: aproximadamente hay un millón y medio veces de moléculas de N2 y O2 que de NO.


Ejemplo 2:
H2 (g) + CO2 (g)   ⇌   H2O (g) + CO (g)
A 1100 K, el número total de moléculas de H2 y CO2 en el equilibrio es casi igual al número total de moléculas de H2O y CO: el equilibrio está balanceado de manera equitativa.


Ejemplo 3:El agua se disocia según la ecuación:

H2O (l)   ⇌   H+ (ac) + OH- (ac)

A 298 K el número de moléculas de agua presentes en el equilibrio está por encima de 250 millones de veces por encima del número de iones H+ y OH- presentes. La posición de equilibrio está desplazada hacia la izquierda, no muchos iones…

EQUILIBRIO QUIMICO

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EQUILIBRIO DINÁMICO


Reacciones reversibles
Las reacciones reversibles son aquellas que pueden ir en ambas direcciones. 
En una reacción reversible común, cuando se calienta fuertemente carbonato de calcio este se descompone para formar óxido de calcio y dióxido de carbono. Pero el óxido de calcio también reacciona con el dióxido de carbono para formar carbonato de calcio:

CaCO3 (s) CaO⇄ (s) + CO2 (g)
La doble flecha indica que la reacción es reversible.


Equilibrio
La descomposición de CaCO3 es reversible, pero ¿qué sucedería si colocamos el carbonato de calcio sólido en un recipiente abierto y lo mantenemos a temperatura ambiente por un largo periodo de tiempo? (Ver figura).
Todo el carbonato de calcio se convierte en óxido de calcio porque el dióxido de carbono que se desprende escapa y no está disponible para reaccionar con el óxido de calcio para volver a formar carbonato de calcio.


En un contenedor abierto todo el carbonato de calcio se convierte en óxido de calcio


Si realizamos exactamente…

¿QUE ES LA VELOCIDAD DE REACCION?

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VELOCIDAD DE REACCIÓN:

Cuando consideramos la velocidad de una reacción química nos referimos a cuán rápido ocurre la reacción. Esto se puede pensar en términos de cuán rápido se consumen los reactantes o cuán rápido se forman los productos. La velocidad de reacción es la rapidez con la cual los reactantes se consumen o los productos se forman.


En la figura se muestra una explosión es una reacción muy rápida: se generan gases y gran cantidad de calor muy rápido.Por el contrario, la corrosión es una reacción química muy lenta.


EXPERIMENTOS PARA MEDIR LA VELOCIDAD DE REACCION
Consideremos la reacción entre el carbonato de calcio y ácido clorhídrico:

CaCO3 (s) + 2HCl (ac) ------>; CaCl2 (ac) + CO2 (g) + H2O (l)

La velocidad de esta reacción puede medirse de varias maneras. Dos de ellas son:
1. Medida de la rapidez con la que se produce CO2.
2. Media de la rapidez con que la masa disminuye.

Destilador Casero,Economico,Facil y Ecológico

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Este destilador esta dirigido a aficionados en química .Por ello esto puede sereducativo, divertido y gratificante; sin embargo, puede ser intimidanteempezarlo, sobre todo con el costo de los equipos profesionales de laboratorio. Afortunadamente, esta es la química de aficionados, y por ello podemos usarequipo de aficionados, un proceso que no sólo ahorra dinero sino que también ayuda a entender lo que está pasando! Vamos a construir un aparato de destilación por sólo unos pocos dólares.

Este dispositivo es útil para una amplia gama de usuarios que incluyen cerveceros, supervivencialistas, herbolarios, y mucho más. Es una vía en la que además se puede ejercer la creatividad en la resolución de problemas.
Comprendiendo la Destilación

FUERZAS INTERMOLECULARES

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El bromo, Br2, es un líquido a temperatura ambiente. Este consiste de moléculas en las cuales los átomos de bromo están unidos mediante enlace covalente, una fuerza intramolecular. Para que las moléculas de bromo estén en estado líquido, debe haber alguna fuerza entre estas que las mantenga enel estado líquido, de otra manera sería un gas.Estas fuerzas se llaman fuerzas intermoleculares.
Hay varios tipos de fuerzasintermoleculares. El tipo principal entre moléculas no polares son las fuerzas de van der Waals. Estas fuerzas son mucho más débiles que los enlaces covalentes. Cuando se calienta bromo para formar un gas, las moléculas de Br2 (que se mantienen unidas por enlaces covalentes) permanecen intactas y son las fuerzas de van der Waals las que se rompen.


Fuerzas de van der Waals
Las fuerzas de van der Waals soninteraccionesdipoloinstantáneo–dipolo inducido.Están presentes en todas las moléculas en los estados sólido y líquido. También se conocen como fuerzas de London
Considere…

ENLACE QUIMICO:El Enlace Ionico

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El enlace químico es la unión de dos o más átomos que se produce cuando la energía del sistema que forman es menor que la energía que poseen por separado. 
Durante el enlace químico los átomos ganan, pierden o comparten electrones para alcanzar mayor estabilidad y completar sus capas de valencia con ocho electrones, adquiriendo la configuración electrónica del gas noble más cercano. 

Esto se conoce como regla del octeto y se cumple para los elementos representativos que
se encuentran en los grupos 1 a 7.

Los  compuestos  químicos  se clasifican en dos grupos principales de acuerdo al enlace que presentan: compuestos iónicos y compuestos covalentes. El tipo de enlace usualmente puede deducirse a partir de la fórmula del compuesto. Los compuestos covalentes son aquellos que se producen entre dos o más elementos no metálicos, mientras que los compuestos iónicos se dan entre un elemento metálico y otro no metálico. Por ejemplo, NaCl es un compuesto iónico y CH4 es
un compuesto covalente.