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SET DE QUIMICA

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   Es bien conocido el valor  pedagógico  de los set en el aprendizaje.Esta estrategia también puede ser aprovechada en química a través de los set de química Sin embargo para que los juegos se quimica sean provechosos deben estar relacionados o conectados con algun punto de interes y la idea es jugar pero aprender quimica en el proceso. SET DE QUIMICA Y MATERIALES DEL LABORATORIO DE QUIMICA En el link: http://www.purposegames.com/game/chemistry-lab-equipment-quiz aquí se podrá identificar   materiales del laboratorio   de química. Aqui da click en start y selecciona una imagen que corresponda al objeto nombrado.Es bueno para poder identificar los materiales del laboratorio de quimica. Conviene que antes del juego busques el equivalente en idioma ingles de cada uno de los objetos.Asi podras tener un mayor score.   SET DE QUIMICA Y SERIE DE ACTIVIDAD Este otro "juego  de quimica" permite conocer la serie de actividad de los metales . Se introduce v

¿QUE ES LA QUIMICA ANALITICA?

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   La Química analítica temprana se centró principalmente en la identificación de elementos y compuestos y descubrir sus atributos. Descubrimiento que dio paso a un análisis sistemático y abrio el camino para la invención en la década de 1850 del primer instrumento del   análisis químico el espectrometro de emision de llama por  Robert Bunsen, químico alemán que es más conocido por su invención del mechero Bunsen y su colega Gustav Kirchoff  físico alemán que es conocido porque en 1862 acuño el nombre de radiación de "cuerpo negro " para un objeto que absorbe toda la radiación electromagnética que llega a él. Se desarrollaron tambien otros procesos de separación , incluyendo varios tipos de cromatografía, tal como papel , de gas  y  líquido ; de electroforesis ; cristalografía ; microfiltración , y otros espectrómetros , incluyendo espectrómetros de absorción atómica , espectrómetros infrarrojos  y los espectrómetros de masas . Otros cambios en este campo se llev

CAMBIOS EN LA POSICIÓN DE EQUILIBRIO QUÍMICO

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¿QUE IMPLICA LA  POSICIÓN DE EQUILIBRIO QUÍMICO?                La posición de equilibrio se refiere a las cantidades relativas de reactantes y productos presentes en el equilibrio.  Algunas reacciones ocurren casi de manera completa. Ejemplo 1: 2NO (g)  ⇌  N2 (g) + O2 (g) A 700 K la posición de equilibrio se desplaza hacia la derecha.  En el equilibrio hay una mayor cantidad de N2 y O2 y no mucho NO: aproximadamente hay un millón y medio veces de moléculas de N2 y O2 que de NO. Ejemplo 2: H2 (g) + CO2 (g)    ⇌    H2O (g) + CO (g) A 1100 K, el número total de moléculas de H2 y CO2 en el equilibrio es casi igual al número total de moléculas de H2O y CO: el equilibrio está balanceado de manera equitativa. Ejemplo 3:        El agua se disocia según la ecuación: H2O (l)    ⇌    H+ (ac) + OH- (ac) A 298 K el número de moléculas de agua presentes en el equilibrio está por encima de 250 millones de veces por encima del número de iones H+

EQUILIBRIO QUIMICO

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EQUILIBRIO DINÁMICO Reacciones reversibles Las reacciones reversibles son aquellas que pueden ir en ambas direcciones.  En una reacción reversible común, cuando se calienta fuertemente carbonato de calcio este se descompone para formar óxido de calcio y dióxido de carbono. Pero el óxido de calcio también reacciona con el dióxido de carbono para formar carbonato de calcio: CaCO3 (s) CaO ⇄ (s) + CO2 (g) La doble flecha indica que la reacción es reversible. Equilibrio La descomposición de CaCO3 es reversible, pero ¿qué sucedería si colocamos el carbonato de  calcio sólido en un recipiente abierto y lo mantenemos a temperatura ambiente por un largo  periodo de tiempo? (Ver figura). Todo el carbonato de calcio se convierte en óxido de calcio porque el dióxido de carbono que se  desprende escapa y no está disponible para reaccionar con el óxido de calcio para volver a formar  carbonato de calcio. En un contenedor abierto todo el carbonato d

¿QUE ES LA VELOCIDAD DE REACCION?

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VELOCIDAD DE REACCIÓN: Cuando consideramos la velocidad de una reacción química nos referimos a cuán rápido ocurre la reacción. Esto se puede pensar en términos de cuán rápido se consumen los reactantes o cuán rápido se forman los productos. La velocidad de reacción es la rapidez con la cual los reactantes se consumen o los productos se forman. En la figura se muestra una explosión es una reacción muy rápida: se generan gases y gran cantidad de calor muy rápido.Por el contrario, la corrosión es una reacción química muy lenta. EXPERIMENTOS PARA MEDIR LA VELOCIDAD DE REACCION Consideremos la reacción entre el carbonato de calcio y ácido clorhídrico: CaCO3 (s) + 2HCl (ac) ------>; CaCl2 (ac) + CO2 (g) + H2O (l) La velocidad de esta reacción puede medirse de varias maneras. Dos de ellas son: 1. Medida de la rapidez con la que se produce CO2. 2. Media de la rapidez con que la masa disminuye.

Destilador Casero,Economico,Facil y Ecológico

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Este destilador esta dirigido a aficionados en química .Por ello esto puede ser   educativo, divertido y gratificante; sin embargo, puede ser intimidante   empezarlo, sobre todo con el costo de los equipos profesionales de laboratorio. Afortunadamente, esta es la química de aficionados, y por ello podemos usar   equipo de aficionados, un proceso que no sólo ahorra dinero sino que también ayuda a entender lo que está pasando! Vamos a construir   un aparato de destilación por sólo unos pocos dólares. Este dispositivo es útil para una amplia gama de usuarios que incluyen cerveceros, supervivencialistas, herbolarios, y mucho más. Es una vía en la que además se puede ejercer la creatividad en la resolución de problemas. Comprendiendo la Destilación

FUERZAS INTERMOLECULARES

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El bromo, Br2, es un líquido a temperatura ambiente. Este consiste de moléculas en las cuales los átomos de bromo están unidos mediante enlace covalente, una fuerza intramolecular. Para que las moléculas de bromo estén en estado líquido, debe haber alguna fuerza entre estas que las mantenga en   el estado líquido, de otra manera sería un gas.   Estas fuerzas se llaman fuerzas intermoleculares. Hay varios tipos de fuerzas   intermoleculares. El tipo principal entre moléculas no polares son las fuerzas de van der Waals. Estas fuerzas son mucho más débiles que los enlaces covalentes. Cuando se calienta bromo para formar un gas, las moléculas de Br2 (que se mantienen unidas por enlaces covalentes) permanecen intactas y son las fuerzas de van der Waals las que se rompen. Fuerzas de van der Waals Las fuerzas de van der Waals son   interacciones   dipolo   instantáneo   –   dipolo inducido.   Están presentes en todas las moléculas en los estados sólido y líquido. Tam