QUIMICA NUCLEAR CONCEPTOS BASICOS
EL NUCLEO DEL ATOMO:PROTONES- NEUTRONES -ISOTOPOS.
El núcleo es la parte
mas densa del átomo , contiene
protones y neutrones. Los electrones se encuentran fuera del
núcleo
en varios niveles de
energía .
Los protones tienen una carga positiva , los neutrones
no tienen carga , y los electrones tienen una carga
negativa.Un atomo
neutro contiene el mismo número de protones y electrones.
Pero el número de neutrones en un átomo de un determinado
elemento
ción puede variar. Los átomos de un mismo elemento que tienen
diferentes
número de neutrones se denominan isótopos . La figura 4-1
muestra el
símbolo genérico que los químicos utilizan para representar
un isótopo específico
o elemento .
Tratando con la Ruptura de un Nucleo:
El balanceo de ecuaciones nucleares.
Se define la
radiactividad como la desintegración espontánea de un núcleo inestable . Un
núcleo inestable se puede separar en dos o más partículas con liberación de
cierta energía . Esta ruptura puede ocurrir en varios caminos , dependiendo del
átomo en particular que está en descomposición .
Si conoces a una de
las partículas de una desintegración radiactiva
a menudo se puede
predecir la otra partícula .Ello se hace gracias a algo
que se llama el
equilibrio de la reacción nuclear.
( Una reacción nuclear es una reacción que implica un cambio
en la estructura nuclear)
El balanceo de una
reacción nuclear es en realidad un proceso bastante simple.
Pero antes de explicarlo aquí está la forma de representar
una reacción :
Reactivos → Productos
Los reactivos son las sustancias iniciales y los productos son
las nuevas sustancias
.
La flecha , indica
que una reacción ha tenido lugar .
Para que una reacción nuclear este balanceada , la suma de
todos los
números atómicos en el lado izquierdo de la flecha
debe ser igual a la suma de todos los números atómicos a la
derecha -
de la flecha .
Lo mismo es cierto para las sumas de la
números de masa .
He aquí un ejemplo: Supongamos que eres un científico y realizas una
reacción nuclear mediante el bombardeo de un isótopo
particular de cloro
(Cl-35) con un
neutrón.
Observas que un isótopo de
hidrógeno, H-1, se crea junto con otro isótopo, y se
desea averiguar
lo que el otro
isótopo es.
La ecuación para este ejemplo es:
Para determinar el isótopo desconocido (representado por ?),
se
necesita equilibrar la ecuación. La suma de los números
atómicos
A la izquierda es 17 (17 + 0), por lo que desea que la suma
de los números atomicos a
La derecho a la
igualdad sea 17 también.
En este momento,tienes un número atómico de 1 en la derecha; 17-1 es 16, por lo que
este es el número atómico del isótopo desconocido. Este número atómico
identifica al elemento Azufre (S).
Ahora mira a los números de masa en la ecuación. La suma de
los
los números de masa de la izquierda es 36 (35 + 1), y se desea que el
suma de los números de masa a la derecha sea 36 también.
derecho
Ahora, tienes un número de masa de 1 a la derecha, 36 a
1 es 35,
así que ese es el número de masa del isótopo desconocido.
Por:
Doris La Rosa La Rosa Y Martin Vargas Trujillo
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