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QUIMICA NUCLEAR CONCEPTOS BASICOS

EL NUCLEO DEL ATOMO:PROTONES- NEUTRONES -ISOTOPOS.

El núcleo  es la parte mas densa  del átomo , contiene
protones y neutrones. Los electrones se encuentran fuera del núcleo
en varios  niveles de energía .

 Los protones tienen una carga positiva , los neutrones
no tienen carga , y los electrones tienen una carga negativa.Un atomo
neutro contiene el mismo número de protones y electrones.

Pero el número de neutrones en un átomo de un determinado elemento
ción puede variar. Los átomos de un mismo elemento que tienen diferentes
número de neutrones se denominan isótopos . La figura 4-1 muestra el
símbolo genérico que los químicos utilizan para representar un isótopo específico
o elemento .




Tratando con la Ruptura de un Nucleo:
El balanceo de ecuaciones nucleares.

Se define  la radiactividad como la desintegración espontánea de un núcleo inestable . Un núcleo inestable se puede separar en dos o más partículas con liberación de cierta energía . Esta ruptura puede ocurrir en varios caminos , dependiendo del átomo en particular que está en descomposición .


Si conoces a  una de las partículas de una desintegración radiactiva
 a menudo se puede predecir la otra partícula .Ello se hace gracias a algo
 que se llama el equilibrio de la reacción nuclear.

( Una reacción nuclear es una reacción que implica un cambio en la estructura nuclear)

El balanceo  de una reacción nuclear es en realidad un proceso bastante simple.
Pero antes de explicarlo aquí está la forma de representar una reacción :

Reactivos → Productos

Los reactivos son las sustancias iniciales  y los productos son
 las nuevas sustancias .

La flecha ,  indica que una reacción ha tenido lugar .
Para que una reacción nuclear este balanceada , la suma de todos los
números atómicos en el lado izquierdo de la flecha
debe ser igual a la suma de todos los números atómicos a la derecha -
de la flecha .

Lo mismo es cierto para las sumas de la
números de masa .

He aquí un ejemplo: Supongamos que eres  un científico y realizas una
reacción nuclear mediante el bombardeo de un isótopo particular de cloro
 (Cl-35) con un neutrón.

 Observas que un isótopo de
hidrógeno, H-1, se crea junto con otro isótopo, y se desea  averiguar
 lo que el otro isótopo es.

La ecuación para este ejemplo es:



Para determinar el isótopo desconocido (representado por ?), se
necesita equilibrar la ecuación. La suma de los números atómicos
A la izquierda es 17 (17 + 0), por lo que desea que la suma de los números atomicos a

La  derecho a la igualdad sea 17 también.

 En este momento,tienes un número atómico de 1 en la derecha; 17-1 es 16, por lo que este es  el número atómico del isótopo desconocido. Este número atómico
identifica al elemento Azufre (S).

Ahora mira a los números de masa en la ecuación. La suma de los
los números de masa de la izquierda es  36 (35 + 1), y se desea que el
suma de los números de masa a la derecha sea 36 también. derecho
Ahora,  tienes un número de masa de 1 a la derecha, 36 a 1 es 35,
así que ese es el número de masa del isótopo desconocido.

Por:

Doris La Rosa La Rosa Y Martin Vargas Trujillo



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TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS