FUEGOS ARTIFICIALES Y SU QUIMICA
¿Alguna vez has estado en un fuegos artificiales en un parque de diversiones? o en la víspera de Año Nuevo y se ha preguntado acerca de cómo se producen todos estos colores y sonidos impresionantes ?
Gente de todo el mundo disfrutan de estas fantásticas explosiones y las pantallas de luz brillante de los fuegos artificiales. Sin embargo, estas son mucho más que una forma de entretenimiento .
Cada fuego artificial lanzado hacia el cielo es un conjunto de precisión organizada de productos químicos y de combustible , cuidadosamente calibrado para producir un efecto particular - un Crisantemo spray rojo acompañada por una explosión potente , o una luz estroboscópica azul, por ejemplo .
La comprensión de cómo el contenido de un fuego artificial produce esta impresionante variedad de colores formas e intensidades de sonido requiere de una simple comprensión
de las reacciones químicas.
En los Fuegos artificiales se generan tres formas muy notables de energía : una tremenda liberación de sonido , luz brillante, y de calor. Los enormes booms escuchados a nivel del suelo son el resultado de la rápida liberación de energía en el aire , haciendo que el aire se expanda más rápido que la velocidad del sonido . Esto produce una onda de choque , una explosión sónica .
Los colores son producidos por sales de metales calentados, tales como el cloruro de calcio o nitrato de sodio , que emiten colores característicos . Los átomos de cada elemento absorben energía y lo liberan en forma de luz de colores específicos .
La energía absorbida por un átomo reorganiza sus electrones desde un estado de menor energía , denominado estado fundamental , a un estado de mayor energía , llamado un estado excitado.
El exceso de energía del estado excitado se emite como luz, cuando los electrones descienden a estados de menor energía y en última instancia, al estado fundamental .
Mas información de los fuegos artificiales aqui en este video.
Por:
Doris La Rosa La Rosa y Martin Vargas Trujillo
Laboratorio Quimico
Gente de todo el mundo disfrutan de estas fantásticas explosiones y las pantallas de luz brillante de los fuegos artificiales. Sin embargo, estas son mucho más que una forma de entretenimiento .
Cada fuego artificial lanzado hacia el cielo es un conjunto de precisión organizada de productos químicos y de combustible , cuidadosamente calibrado para producir un efecto particular - un Crisantemo spray rojo acompañada por una explosión potente , o una luz estroboscópica azul, por ejemplo .
La comprensión de cómo el contenido de un fuego artificial produce esta impresionante variedad de colores formas e intensidades de sonido requiere de una simple comprensión
de las reacciones químicas.
En los Fuegos artificiales se generan tres formas muy notables de energía : una tremenda liberación de sonido , luz brillante, y de calor. Los enormes booms escuchados a nivel del suelo son el resultado de la rápida liberación de energía en el aire , haciendo que el aire se expanda más rápido que la velocidad del sonido . Esto produce una onda de choque , una explosión sónica .
Los colores son producidos por sales de metales calentados, tales como el cloruro de calcio o nitrato de sodio , que emiten colores característicos . Los átomos de cada elemento absorben energía y lo liberan en forma de luz de colores específicos .
La energía absorbida por un átomo reorganiza sus electrones desde un estado de menor energía , denominado estado fundamental , a un estado de mayor energía , llamado un estado excitado.
El exceso de energía del estado excitado se emite como luz, cuando los electrones descienden a estados de menor energía y en última instancia, al estado fundamental .
La cantidad de energía emitida es característica del elemento y la cantidad de energía determina el color de la luz emitida . Por ejemplo , cuando se calienta nitrato de sodio , los electrones de los átomos de sodio absorben la energía del calor y se excitan .
Este estado de excitación de alta energía no dura mucho tiempo y los electrones excitados del átomo de sodio pierden rápidamente su energía , alrededor de 200 kJ / mol, que es la energía de la luz amarilla .
La cantidad de energía liberada , varía de elemento a elemento y se caracteriza por una longitud de onda particular de luz . Energías más altas corresponden a más cortas
longitudes de onda cuyos colores característicos se encuentran en la region violeta / azul del espectro visible.
longitudes de onda cuyos colores característicos se encuentran en la region violeta / azul del espectro visible.
Energías más bajas corresponden a la luz de longitud de onda más larga, al naranja / rojo del espectro .
Los colores que usted ve en la explosión en el cielo son producidos por los elementos con las emisiones características enumeradas en la tabla.
| Color | Compuesto | Longitud de Onda (nm) | |
 |
Rojo |
Sales de Estroncio,Sales de Litio
Carbonato de Litio, Li2CO3 = Rojo Carbonato de Estroncio, SrCO3 = Rojo Brillante |
652 |
 |
Naranja |
Sales de Calcio Cloruro de Calcio, CaCl2 |
628 |
 |
Amarillo |
Sales de Sodio
Cloruro de Sodio, NaCl |
610-621 |
 |
Verde |
Compuesto de Bario+Productor de Cloro Cloruro de Bario, BaCl2 |
589 |
 |
AZUL |
Compuestos de Cobre +Productor de Cloro
Cobre(I) Cloro, CuCl |
505-535 |
 |
Purpura |
Mezcla de Estroncio (rojo) and
Cobre (Azul) Compuestos |
420-460 |
 |
PLATA | Aluminio , Titanio o Magnesio |
Mas información de los fuegos artificiales aqui en este video.
Por:
Doris La Rosa La Rosa y Martin Vargas Trujillo
Laboratorio Quimico
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