¿Qué es Titulación?
La titulación es un procedimiento utilizado en química con el fin de determinar la molaridad de un ácido o una base . Una reacción química se establece entre un volumen conocido de una solución de concentración desconocida y un volumen conocido de una solución con una concentración conocida . La acidez relativa ( basicidad ) de una solución acuosa se puede determinar utilizando el ácido relativa (base ) equivalentes .
Un equivalente ácido es igual a un mol de H + o iones H3O + . Del mismo modo , un equivalente base es igual a un mol de iones OH- . Tenga en cuenta que algunos ácidos y bases son polipróticos , lo que significa que cada mol del ácido o base es capaz de liberar más de un ácido o base equivalente.
Cuando la solución de concentración conocida y la solución de concentración desconocida se hacen reaccionar al punto en el que el número de equivalentes de ácido es igual al número de equivalentes de base ( o viceversa ) , se alcanza el punto de equivalencia.
El punto equivalencia un ácido fuerte o una base fuerte se producirá a pH 7 . Para ácidos y bases débiles , el punto de equivalencia no necesita producirse a pH 7 . Habrá varios puntos de equivalencia para ácidos y bases poliproticos.
¿Cómo estimar el punto de equivalencia?
Hay dos métodos comunes de estimar el punto de equivalencia :
Usando un medidor de pH
Para este método , se hace un gráfico del pH de la solución como una función del volumen de valorante añadido.
Utilice un indicador
Este método se basa en la observación de un cambio de color en la solución . .
Debido a que se usan bajas concentraciones , los indicadores no alteran apreciablemente el punto de equivalencia de una titulación . El punto en el que el indicador cambia de color se llama el punto final. Para que una titulación se realice correctamente , la diferencia de volumen entre el punto final y el punto de equivalencia es pequeña .
A veces la diferencia de volumen (error ) es ignorada,en otros casos se puede aplicar un factor de corrección.
El volumen añadido para alcanzar el punto final puede ser calculado utilizando la siguiente fórmula:
VANA = VBNB
donde V es el volumen , N es la normalidad , A es ácido , y B es la base .
Veamos el video para aclarar mejor las ideas y el procedimiento.
Por:
Doris La Rosa La Rosa y Martin Vargas Trujillo
Laboratorio Quimico
Un equivalente ácido es igual a un mol de H + o iones H3O + . Del mismo modo , un equivalente base es igual a un mol de iones OH- . Tenga en cuenta que algunos ácidos y bases son polipróticos , lo que significa que cada mol del ácido o base es capaz de liberar más de un ácido o base equivalente.
El punto equivalencia un ácido fuerte o una base fuerte se producirá a pH 7 . Para ácidos y bases débiles , el punto de equivalencia no necesita producirse a pH 7 . Habrá varios puntos de equivalencia para ácidos y bases poliproticos.
¿Cómo estimar el punto de equivalencia?
Hay dos métodos comunes de estimar el punto de equivalencia :
Usando un medidor de pH
Para este método , se hace un gráfico del pH de la solución como una función del volumen de valorante añadido.
Utilice un indicador
Este método se basa en la observación de un cambio de color en la solución . .
Debido a que se usan bajas concentraciones , los indicadores no alteran apreciablemente el punto de equivalencia de una titulación . El punto en el que el indicador cambia de color se llama el punto final. Para que una titulación se realice correctamente , la diferencia de volumen entre el punto final y el punto de equivalencia es pequeña .
A veces la diferencia de volumen (error ) es ignorada,en otros casos se puede aplicar un factor de corrección.
El volumen añadido para alcanzar el punto final puede ser calculado utilizando la siguiente fórmula:
VANA = VBNB
donde V es el volumen , N es la normalidad , A es ácido , y B es la base .
Veamos el video para aclarar mejor las ideas y el procedimiento.
Por:
Doris La Rosa La Rosa y Martin Vargas Trujillo
Laboratorio Quimico
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