LA NOTACION LEWIS
Definición
y estructura de Lewis en elementos
Los electrones que
participan en los enlaces químicos se denominan electrones de valencia. El
término «valencia» (del latín “valere”, ser fuerte) está relacionado con la
formación de los enlaces químicos. Los electrones de valencia son los que residen
en la capa electrónica exterior.
Los símbolos de electrón-punto (llamados también símbolos de
Lewis) son una forma útil de mostrar los electrones de valencia de los átomos.
El número de electrones de valencia de cualquier elemento es
el mismo que el número de grupo en el que está el elemento en la Tabla
Periódica.
¿Cómo dibujar la estructura de Lewis?
1. Hagamos como ejemplo la
configuración electrónica
Para el azufre:
2. Sumamos los
electrones del último nivel.
Veamos mas ejemplos:
3. Graficamos de la
siguiente manera:
a) Empezamos
colocando un electrón en cada lado del elemento.
Siempre
se empiezan a colocar los electrones desde arriba.
b) Completamos
de derecha a izquierda o en sentido horario.
La Regla
del Octeto:
La regla del octeto es la capacidad que tiene un elemento para llegar a ser
estable (con 8 electrones).
Los átomos tienden a ganar, perder o
compartir electrones hasta estar rodeados por ocho electrones de valencia. Un
octeto de electrones puede visualizarse como cuatro pares de electrones
dispuestos alrededor del átomo como es el caso del Neón. Todos los gases nobles con excepción de helio cumplen con el
octeto, lo que los hace muy estables.
Veamos el video:
Veamos el video:
Excepciones a la regla del octeto
1. Moléculas
con un número impar de electrones.
2. Moléculas
en las que un átomo tiene menos de un octeto.
3. Moléculas
en las que un átomo tiene más de un octeto.
Enlaces iónicos
Ocurren entre átomos de elementos que
tienen una marcada electronegatividad; es decir, entre un elemento
electronegativo y uno electropositivo. Si la diferencia de electronegatividad
es mayor o igual a 2, se formará un enlace iónico.
* Elementos
electronegativos: son aquellos que tienden a ganar electrones. Los no metales
son electronegativos.
* Elementos
electropositivos: son aquellos que tienden a perder o ceder electrones, los
metales son elementos electropositivos.
E. iónico = Metal + No metal
¿Cómo
se forman los enlaces iónicos?
El enlace iónico también llamado electrovalente, se produce
cuando un metal cede electrones a un no metal. De este modo se generan iones
negativos o aniones y iones positivos o cationes. Luego ambos iones de carga opuesta
se atraen y quedan unidos por un enlace iónico.
Propiedades de los compuestos iónicos
* Son
sólidos.
* Tienen
altos puntos de fusión y ebullición.
* No
conducen la corriente eléctrica en estado sólido.
* Buenos
conductores eléctricos cuando están disueltos en agua.
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