CONFIGURACION ELECTRONICA DE LOS ELEMENTOS:(Hidrogeno al Kripton)

Configuración Electrónica Desde el HIDRÓGENO AL KRIPTON

Vamos a dar una tabla que sera de mucha utilidad al momento de obtener la configuracion electrónica de los elementos.Empezaremos con el listado desde el Hidrógeno hasta el Kripton.

Para llegar a la configuración electrónica de los átomos, es necesario conocer el orden en que se llenan los diferentes subniveles. Los electrones entran en los subniveles disponibles con el fin de aumentar su energía.

Un subnivel está lleno o medio lleno antes de que se introduzca al siguiente subnivel. Por ejemplo, el subnivel s sólo puede contener dos electrones, por lo que el 1s se llena con el Helio (1s2).

El subnivel p puede contener seis electrones, el subnivel d puede llevar 10 electrones y el subnivel f puede contener 14 electrones.

Una forma abreviada de  Notación  común es  referirse al núcleo de gas noble, en lugar de escribir a cabo toda la configuración. Por ejemplo, la configuración del magnesio podría ser escrito [Ne] 3s2, en lugar de escribir 1s22s22p63s2.

No.	Elemento	K	L	M	N	O	P	Q
		1	2	3	4	5	6	7
		s	s p	s p d	s p d f	s p d f	s p d f	s
1	H	1
2	He	2
3	Li	2	1
4	Be	2	2
5	B	2	2 1
6	C	2	2 2
7	N	2	2 3
8	O	2	2 4
9	F	2	2 5
10	Ne	2	2 6
11	Na	2	2 6	1
12	Mg	2	2 6	2
13	Al	2	2 6	2 1
14	Si	2	2 6	2 2
15	P	2	2 6	2 3
16	S	2	2 6	2 4
17	Cl	2	2 6	2 5
18	Ar	2	2 6	2 6
19	K	2	2 6	2 6 -	1
20	Ca	2	2 6	2 6 -	2
21	Sc	2	2 6	2 6 1	2
22	Ti	2	2 6	2 6 2	2
23	V	2	2 6	2 6 3	2
24	Cr	2	2 6	2 6 5*	1
25	Mn	2	2 6	2 6 5	2
26	Fe	2	2 6	2 6 6	2
27	Co	2	2 6	2 6 7	2
28	Ni	2	2 6	2 6 8	2
29	Cu	2	2 6	2 6 10	1*
30	Zn	2	2 6	2 6 10	2
31	Ga	2	2 6	2 6 10	2 1
32	Ge	2	2 6	2 6 10	2 2
33	As	2	2 6	2 6 10	2 3
34	Se	2	2 6	2 6 10	2 4
35	Br	2	2 6	2 6 10	2 5
36	Kr	2	2 6	2 6 10	2 6

*Irregularidad
Por:
Doris La Rosa La Rosa y Martin Vargas T
Laboratorio Quimico